Ejercicios Sencillos de Configuración Electrónica

Recuerda:

• El diagrama de orbitales se representa con flechas dentro de cajas que representan los orbitales.
• Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones con espines opuestos (principio de exclusión de Pauli).
• Se llenan primero los orbitales de menor energía (regla de Aufbau).
• Cuando hay orbitales de la misma energía, se llenan primero todos con un electrón (espín paralelo) antes de empezar a aparear electrones (regla de Hund).

Elementos a considerar (del hidrógeno al neón):

• Hidrógeno (H): Z = 1
• Helio (He): Z = 2
• Litio (Li): Z = 3
• Berilio (Be): Z = 4
• Boro (B): Z = 5
• Carbono (C): Z = 6
• Nitrógeno (N): Z = 7
• Oxígeno (O): Z = 8
• Flúor (F): Z = 9
• Neón (Ne): Z = 10¹

Ejercicios:

Para cada elemento, se pide:

1. Configuración electrónica escrita: (ej: 1s² 2s²)
2. Diagrama de orbitales: (representación con flechas en cajas)

Soluciones:

1. Hidrógeno (H): Z = 1

   • Configuración electrónica: 1s¹
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑ ☐

2. Helio (He): Z = 2

   • Configuración electrónica: 1s²
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐

3. Litio (Li): Z = 3

   • Configuración electrónica: 1s² 2s¹
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑ ☐

4. Berilio (Be): Z = 4

   • Configuración electrónica: 1s² 2s²
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐

5. Boro (B): Z = 5

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p¹
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐ 2p: ↑ ☐ ☐ ☐

6. Carbono (C): Z = 6

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p²
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐ 2p: ↑ ↑ ☐ ☐

7. Nitrógeno (N): Z = 7

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p³
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐ 2p: ↑ ↑ ↑ ☐

8. Oxígeno (O): Z = 8

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁴
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐ 2p: ↑↓ ↑ ↑ ☐

9. Flúor (F): Z = 9

   • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁵
   • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐ 2p: ↑↓ ↑↓ ↑ ☐

10. Neón (Ne): Z = 10

    • Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶
    • Diagrama de orbitales: 1s: ↑↓ ☐ 2s: ↑↓ ☐ 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ☐

Explicación Adicional:

• s: Puede contener hasta 2 electrones.
• p: Puede contener hasta 6 electrones (3 orbitales con 2 electrones cada uno).
• Los números que preceden a las letras (1, 2, etc.) indican el nivel de energía (capa).
• Los superíndices indican el número de electrones en cada subnivel.

Estos ejercicios te ayudarán a comprender mejor cómo se distribuyen los electrones en los átomos y a familiarizarte con el diagrama de orbitales. Recuerda practicar y consultar la tabla periódica para obtener el número atómico (Z) de cada elemento, que te indica el número de electrones que debes distribuir.