Recuerda:
- El diagrama de orbitales se representa con flechas dentro de cajas que representan los orbitales.
- Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones con espines opuestos (principio de exclusión de Pauli).
- Se llenan primero los orbitales de menor energía (regla de Aufbau).
- Cuando hay orbitales de la misma energía, se llenan primero todos con un electrón (espín paralelo) antes de empezar a aparear electrones (regla de Hund).
Elementos a considerar (del hidrógeno al neón):
- Hidrógeno (H): Z = 1
- Helio (He): Z = 2
- Litio (Li): Z = 3
- Berilio (Be): Z = 4
- Boro (B): Z = 5
- Carbono (C): Z = 6
- Nitrógeno (N): Z = 7
- Oxígeno (O): Z = 8
- Flúor (F): Z = 9
- Neón (Ne): Z = 10
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Ejercicios:
Para cada elemento, se pide:
- Configuración electrónica escrita: (ej: 1s² 2s²)
- Diagrama de orbitales: (representación con flechas en cajas)
Soluciones:
